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2021年高考真题 化学 (山东卷)
题数:20
总分:100
浏览数:0
上传者: CXA
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一、单选题
二、多选题
三、简答题

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一、单选题(本大题共11小题,每小题2分,共22分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。)
1

有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )

A、

风能发电

B、

粮食酿酒

C、

燃煤脱硫

D、

石油裂化

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2

下列物质应用错误的是( )

A、

石墨用作润滑剂

B、

氧化钙用作食品干燥剂

C、

聚乙炔用作绝缘材料

D、

乙二醇溶液用作汽车防冻液

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3

关于下列仪器使用的说法错误的是( )

haomooc

A、

①、④不可加热

B、

②、④不可用作反应容器

C、

③、⑤可用于物质分离

D、

②、④、⑤使用前需检漏

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4

X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )

A、

原子半径:X>Y

B、

简单氢化物的还原性:X>Y

C、

同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D、

同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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5

下列由实验现象所得结论错误的是( )

A、

向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSOhaomooc具有氧化性

B、

向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C、

向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D、

向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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6

X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1molX的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1L;0.1molY的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )

A、

X、Y生成H2的物质的量之比一定为haomooc

B、

X、Y消耗酸的物质的量之比一定为haomooc

C、

产物中X、Y化合价之比一定为haomooc

D、

haomooc一定能确定产物中X、Y的化合价

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7

某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1mL溶液加入试管Ⅱ,盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ,用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处?

A、

1

B、

2

C、

3

D、

4

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8

工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是( )

haomooc

A、

吸收过程中有气体生成

B、

结晶后母液中含有NaHCO3

C、

气流干燥湿料时温度不宜过高

D、

中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

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9

关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是( )

A、

CH3OH为极性分子

B、

N2H4空间结构为平面形

C、

N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D、

CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

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10

以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池,下列说法正确的是( )

A、

放电过程中,K+均向负极移动

B、

放电过程中,KOH物质的量均减小

C、

消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D、

消耗1molO2时,理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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二、多选题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。)
11

为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

haomooc

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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12

立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系,下列说法错误的是( )

haomooc

A、

N分子可能存顺反异构

B、

L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C、

M的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有4种

D、

L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有1种

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13

实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是( )

haomooc

A、

G与H均为氧化产物

B、

实验中KMnO4只作氧化剂

C、

Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D、

G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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14

18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:haomooc+CH3O-能量变化如图所示。

已知haomooc为快速平衡,下列说法正确的是( )

haomooc

A、

反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B、

反应结束后,溶液中存在18OH-

C、

反应结束后,溶液中存在CH318OH

D、

反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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15

赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+haomoocH2R+haomoocHRhaomoocR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=haomooc,下列表述正确的是( )

haomooc

A、

haomooc

B、

M点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C、

O点,pH=haomooc

D、

P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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三、简答题(本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。)
16

(12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:

haomooc


(1)基态F原子核外电子的运动状态有              种。

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为              ;OF2分子的空间构型为              ;OF2的熔、沸点              (填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是              

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为              ,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是              (填标号)。

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.sp3d

(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有              XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为(haomoochaomoochaomooc)。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为              ;晶胞中A、B间距离d=              pm.

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17

(11分)工业上以铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:

haomooc


(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是         


(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为已除尽。

haomooc

中和时pH的理论范围为          ;酸化的目的是          ;Fe元素在          (填操作单元的名称)过程中除去。


(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致          ;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有          


(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2Cr2O4+4H2Ohaomooc2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7          (填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为          

haomooc

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18

(13分)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2,极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:

haomooc

(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是         ;一段时间后,加热管式炉,改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为         ,证明WO3已被完全还原的现象是         


(2)WO3完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通H2;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通Cl2;⑥……。碱石灰的作用是         ;操作④是         ,目的是         


(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:

①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为         g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

②滴定:先将WCl6转化为可溶的Na2WO4,通过IOhaomooc离子交换柱发生反应:WOhaomooc+Ba(IO3)2=BaWO4+2IOhaomooc;交换结束后,向所得含IOhaomooc的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IOhaomooc+5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2Ohaomooc=2I-+S4Ohaomooc。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为         。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将         (填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将         (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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19

(12分)一种利胆药物F的合成路线如图:

haomooc

已知:Ⅰ.haomooc

Ⅱ.haomooc

回答下列问题:

(1)A的结构简式为            ;符合下列条件的A的同分异构体有            种。

①含有酚羟基     

②不能发生银镜反应     

③含有四种化学环境的氢

(2)检验B中是否含有A的试剂为            ;B→C的反应类型为            

(3)C→D的化学方程式为            ;E中含氧官能团共            种。

(4)已知:haomooc,综合上述信息,写出由haomoochaomooc制备haomooc的合成路线            

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20

(12分)2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如图反应:

反应Ⅰ:haomooc+CH3OHhaomoochaomooc     △H1

反应Ⅱ:haomooc+CH3OHhaomoochaomooc     △H2

反应Ⅲ:haomooc     △H3

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是          (用系统命名法命名);haomooc的数值范围是          (填标号)。

A.<-1

B.-1~0

C.0~1

D.>1

haomooc

(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0,则平衡体系中B的物质的量为          mol,反应Ⅰ的平衡常数Kx1=          。同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释,反应Ⅰ的化学平衡将          (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时,A与CH3OH物质的量浓度之比c(A):c(CH3OH)=          


(3)为研究反应体系的动力学行为,向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为          (填“X”或“Y”);t=100s时,反应Ⅲ的正反应速率v          逆反应速率V(填“≥”“<”或“=”)。

haomooc

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